Contenido
Haz clic para ver la información
Actividad 2

Observa el mapa Interactivo y navega por él:

Es la capa de electrones que se encuentran en el último nivel de los átomos.

Ejemplo: El oxígeno (O), tiene un número atómico Z = 8 (8 Electrones)

Su configuración electrónica es: 1s22s22p4

Para hallar su valencia decimos que la suma de los dos últimos exponentes es 6 en el nivel 2, por tanto el número de electrones de valencia es 6.

1s2 2s2 2p4

Realiza la configuración electrónica para los siguientes elementos soluciona en tu material:

Haz clic en cada elemento para ver las respuestas correctas

Ne neón

K potasio

Xe xenón

¿Qué es la regla del octeto?

Los átomos alcanzan su estabilidad química al completar ocho electrones de valencia en su nivel más externo.

Excepciones a la regla del octeto

Gilbert Lewis fue un científico que ideo una forma interesante para representar los electrones de valencia en un átomo.

Por medio de puntos alrededor del símbolo del elemento.

Gobonobo. (2012, agosto 12). Gilbert Newton Lewis. [ Fotografía]. Obtenido de: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/en/2/21/Gilbert_N_Lewis.jpg

Teoría del átomo cúbico

Lewis propuso que los vértices del cubo eran posiciones donde se encontraban los electrones de los átomos. Al usar un cubo es posible entender cómo se combinan los elementos de los ocho grupos representativos de la tabla periódica.

Gilbert Lewis fue la persona que realizó la representación de los electrones de valencia en un átomo. Lo realizó por medio de puntos alrededor del símbolo del elemento.

Observa la distribución electrónica de algunos elementos representados por la estructura de Lewis. Resuelve en tu material la estructura posible para: N, S y F.

- Na
- N
- S
- F

La configuración electrónica de los gases nobles determina que todos tienen ocho electrones en su último nivel de energía, a esta condición se le conoce como regla del octeto, pues los átomos alcanzan su estabilidad química al completar ocho electrones de valencia en su nivel más externo.

Identifica el nombre y el número atómico de cada elemento del grupo de los gases nobles y realiza la configuración electrónica (como se observa en el Neón) en tu material.

- Ne
- Xe
- Kr

Z =

1s2 2s2 2p6

Z =

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6

Z =

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

+

# Neón

Ne / Neón Z = 10

Configuración electrónica

1s2s2p

Valencia:

+

# Ptacio

K / Potasio Z = 19

Configuración electrónica

1s2s2p3p3p4s

Valencia:

+

# Ptacio

Xe / Xenón Z = 54

Configuración electrónica

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p

Valencia:

+

# El octeto incompleto

En algunos compuestos el número de electrones que rodean al átomo central en una molécula estable, es menor a ocho; por ejemplo el boro, en virtud de que su configuración electrónica es 1s22s22p1, tiene un total de tres electrones de valencia. Así en el trifluoruro de boro sólo hay seis electrones que rodean al átomo de boro:

+

# El octeto expandido

Los átomos de los elementos del tercer periodo de la tabla periódica en adelante, forman algunos compuestos en los que hay más de ocho electrones alrededor del átomo central.

+

# Solución

Correcto

+

# Solución

Incorrecto