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Actividad 1

Observa con atención la información del estudio de los modelos atómicos a través de la historia. Haz clic en cada cuadro para acceder a la información correspondiente:

Demócrito

Dalton

Thomson

Rutherford

Bohr

Lewis

Sommerfeld

Schrödinger

Pon a prueba tus conocimientos. Arrastra la figura del modelo atómico al personaje que corresponde.

Rutherford
Dalton
Thomson
Bohr
Schrödinger

Observa La Configuración del modelo atómico moderno. Da clic en cada botón para acceder a la información:

En el átomo se distinguen dos partes:

Ahora que ya viste la información sobre configuración de una átomo, ¿sabes cómo se encuentran distribuidos los electrones dentro de un átomo?

Soluciona en tu material.

Ahora te invitamos a realizar esta actividad. Necesitaras de los siguientes elementos:

Cartón

30 semillas de frijol

30 semillas de maíz

30 semillas de arveja

Tijeras

Pegante

Procedimiento:

Toma el cartón, traza y recorta cinco círculos.

Procedimiento:

3. Une todos los círculos teniendo como referencia el primero que recortaste. Al final debes tener una figura, así:

4. Toma las semillas de fríjol, maíz y arveja. Diferéncialos con los siguientes nombres (no importa el orden)

Protones

Protones

Protones

Procedimiento:

5.Según tus conocimientos, ¿dónde ubicarías cada semilla?

Neutrones
Electrones
Protones

Da clic en cada una de las flechas para ver la información.

En cada nivel de energía o capas, se pueden situar los electrones; desde el nivel más interno al más externo.
Cada nivel tiene los electrones repartidos en diversos subniveles, estos pueden ser de cuatro tipos: s, p, d y f.
En cada subnivel hay un número determinado de orbitales para los cuales contienen como máximo 2 electrones cada uno.

Haz clic para observar el video, Tabla periódica y números cuánticos.

De acuerdo con el video de tabla periódica y números cuánticos. Completa con tus ideas el cuadro de los número cuánticos en tu material y compara tus respuestas:

Números cuánticos | Representa y valores
n: número cuántico principal |
l: número cuántico del momento angular o secundario |
m: número cuántico magnético |
s: número cuántico del espín electrónico. |

Haz clic en cada icono para observar la información correspondiente:

Haz clic en cada icono para observar la información correspondiente:

Observa a continuación la representación de la configuración electrónica del oxígeno:

Da clic en cada cuadro verde para observar como se ubican los electrones:

Haz clic para observar el video de configuración electrónica de los elementos químicos:

La distribución electrónica de los orbitales tiene una relación directa en la tabla periódica de la siguiente forma.

1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s
1p 2p 3p 4p 5p 6p
1d 2d 3d 4d
4f 5f

Ahora vamos a tomar la representación de átomo que realizamos: señala y nombra en el material del estudiante con diferentes colores a los niveles, subniveles y número máximo de electrones.

Utilizando la representación que realizaron del átomo, ahora describamos la distribución electrónica del sodio (Na).

Na (Sodio) Número atómico:

Configuración electrónica y diagrama de los orbitales:

Reúnete con dos compañeros y tomando la representación que realizaron del átomo, describe la distribución electrónica de los siguientes elementos utilizando las semillas.

Haz clic en cada elemento para ver las respuestas correctas:

+

# Demócrito

La materia se encuentra conformada por partículas idénticas e indivisibles, que no pueden ser divididas ni destruidas.

Picasa Review Bot. (2007, junio 10). Demócrito. [imagen]. Obtenido de: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/f1/Dem%C3%B3crito,_by_Diego_Vel%C3%A1zquez.jpg

+

# Dalton

En el S. XIX, el gran químico inglés, John Dalton, se basó en la hipótesis de Demócrito y pudo así establecer las bases de la teoría atómica, con el primer modelo atómico, postulando la Ley de las proporciones constantes para las reacciones químicas.

Materialscientist.(1834, junio 1). John Dalton by Charles Turner.. [Imagen]. Obtenido de: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d4/John_Dalton_by_Charles_Turner.jpg

+

# Thomson

Propuso la estructura atómica en 1904, además de realizar los postulados sobre la conformación y la idea del electrón.

El átomo está compuesto por partículas de carga negativa (electrones) en una estructura positiva.

QWerk.(2007, octubre 25). English physicist J J Thomson. [Imagen]. Obtenido de: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c1/J.J_Thomson.jpg

+

# Rutherford

Propuso un modelo atómico, con el que indicó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa; en 1908 merecedor del Premio Nobel de Química, por sus estudios sobre radiactividad.

Materialscientist.(2014, Octubre 14). Ernest Rutherford 1908.jpg. Obtenido de: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/de/Ernest_Rutherford_1908.jpg

+

# Bohr

Materialscientist.(2011, Agosto 11). Niels Bohr Date Unverified LOC.jpg. Obtenido de: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/5e/Niels_Bohr_Date_Unverified_LOC.jpg

En 1913 Bohr explicó cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo, por esta razón los átomos presentan espectros de emisión. Sus ideas se relacionaron con el efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.

+

# Lewis

Gobonobo.(2012, Agosto 12). Gilbert N Lewis.jpg. Obtenido de: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/en/2/21/Gilbert_N_Lewis.jpg

Propuso la teoría sobre los enlaces químicos y la definición de ácido y base. En 1916 Lewis promulgó una teoría sobre cierto tipo de enlaces químicos denominados “enlaces covalentes”.

+

# Sommerfeld

Mejoró el modelo atómico de Bohr, introdujo algunas modificaciones básicas: órbitas casi-elípticas para los electrones, a partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel y que el electrón es una corriente eléctrica minúscula.

VladiMens.(2012, Abril 11). Sommerfeld1897.gif. Obtenido de: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/5e/Niels_Bohr_Date_Unverified_LOC.jpg

+

# Schrödinger

El modelo de Schrödinger integra el concepto de números cuánticos para describir al orbital.

Schrödinger indica mediante estas representaciones las características relacionadas a:

- Nivel energético.
- Subnivel energético(posición).
- Spin.
- Momento magnético.

Kuiper,P.(2010, September 10). Schrodinger.jpg. Obtenido de: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/1f/Schrodinger.jpg

+

# Solución

Correcto

+

# Solución

Incorrecto

+

# Longitud

En el núcleo podemos encontrar los protones con carga positiva y las partículas sin carga llamadas neutrones.

El átomo de un elemento químico tiene el mismo número de protones y electrones. A este número se le conoce como número atómico y se representa con la letra Z.

+

# Periodo

En la corteza del átomo se encuentran los electrones, con carga negativa.

+

# Solución

La distribución electrónica de un átomo es el modelo que representa como están distribuidos los electrones alrededor del núcleo en un átomo. Es decir, cómo se reparten esos electrones entre los distintos niveles y orbitales.

+

# Nivel

Hace referencia al número cuántico principal (n = 1,2,3…7 ó con letras k,l,m,n,o,p,q), se determina que las capas energéticas van de las más interna con poca energía; hasta la más externa con mayor energía

+

# Subniveles

Los subniveles hacen referencia al número cuántico secundario; el cual describe cuatro tipos de estructuras (orbitales) dimensionales en las que se pueden encontrar los electrones de acuerdo al nivel de energía.

+

# Subniveles

Determinan la forma de la región del espacio en el que se mueven los electrones. Se representan con las letras, s, p, d y f.

s: sharp = 2 e-/esférica

P: principal = 6 e-/ 2 lóbulos

D: diffuse = 10 e-/ 4 lóbulos

F: Fundamental = 14 e-/ 8 lóbulos

+

# Solución

Na (Sodio) Número atómico :

11

Configuración electrónica y diagrama de los orbitales:

1s2s22p63s1

+

# Solución

Al / Aluminio número atómico:

13

Configuración electrónica y diagrama de los orbitales:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

+

# Solución

Br / Bromo número atómico :

35

Configuración electrónica y diagrama de los orbitales:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

+

# Solución

Sr / Estroncio número atómico :

38

Configuración electrónica y diagrama de los orbitales:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

+

# Solución

Cr / Cromo número atómico :

24

Configuración electrónica y diagrama de los orbitales:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

+

# Solución

Ce / Cerio número atómico :

58

Configuración electrónica y diagrama de los orbitales:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1 5d1