Resumen
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Cada electrón de un átomo está definido por cuatro números cuánticos.

Identifica el nivel de energía principal, o la capa de orbital.

Determina la forma del orbital.

Especifica la orientación del orbital en el espacio.

Indica la dirección del espín electrónico en su propio eje.

Orbitales s

Hasta 2 electrones.

Forma esférica.

Orbitales p

En tres dimensiones parejas de lóbulos.

Cada uno 2 electrones, para un total de 6.

Orbitales d

Un máximo de 2 electrones por cada orbital.

En el plano X, Y y Z, un conjunto de 5 orbitales.

Un total de 10 electrones.

Orbitales f

Un conjunto de 7 orbitales, para cada uno 2 electrones, un total de 14.

Cada electrón de un átomo está definido por cuatro números cuánticos.

Gilbert Lewis fue la persona quer realizó la representación de los electrones de valencia en un átomo. Lo realizó por medio de puntos alrededor del símbolo del elemento, o mediante la teoría de átomo cúbico.

- Enlace iónico
- Enlace covalente
- Enlace metalico

Se establece entre átomos que tienen grandes diferencias de electronegatividad, con una alta capacidad de aceptar y perder electrones, por esta razón se forma de la unión de elementos metálicos y no metálicos.

Existen moléculas formadas por átomos iguales. La unión se da debido a que los electrones son atraídos por ambos núcleos. Ejemplo: dos átomos de cloro se unen para formar Cl2.

Unión de átomos de elementos metálicos. Un metal está compuesto por minúsculos cristales no perceptibles al ojo humano. Forman entonces una red cristalina.