Introducción
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Actividad 3
Ejercicio
Tamorlan. (2006, noviembre 17). Sandwich-Mixto.jpg [Fotografía]. Obtenido de: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Sandwich-Mixto.jpg

Supongamos que somos dueños de un restaurante y que se ha realizado un pedido de 25 sánduches, si sabemos que para realizarlos se necesita dos rebanadas de pan de molde, una rebanada de jamón y otra de queso. Hay 51 rebanadas de pan, 25 de queso y 19 de jamón. ¿Podremos preparar los 25 sánduches?

Pues al igual que una reacción química el ingrediente limitante en este caso es el jamón, pues solo tenemos 19.
En una reacción química la situación es similar: una vez se haya consumido uno de los reactivos la reacción se detiene, es el límite del reactivo.

Si tenemos la reacción que produce agua.

File Upload Bot. (2013, agosto 22). Lengua de agua (8066528650).jpg. [fotografía]. Obtenido de: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Lengua_de_agua_(8066528650).jpg

Si tenemos 148,7 gramos de metano CH4 y de oxígeno O2 1854 gramos. ¿Cuántos gramos de CO2 se producen y cuál es el reactivo límite?

CH4 : Masa molecular es 16,04 g/mol

O2 : Masa molecular es 32 g/mol pero hay dos moléculas de O2

Haciendo la división entre la masa que nos dieron inicialmente de los compuestos y la masa molecular de cada reactivo tenemos:

9,27 moles CH4

28.96 moles O2

A partir de 1 mol de CH4 se obtiene1 mol de CO2

A partir de 2 mol de O2 se obtiene 1 mol de CO2

Determinemos
Si cada reactivo se consume en su totalidad tendremos:

El metano CH4 es el reactivo límite y podremos obtener como máximo de dióxido de carbono CO2 9,27 moles.

Ahora multiplicamos las moles por el peso o masa molecular dióxido de carbono CO2:

9,47 moles CO2 * 44,01 g/mol CO2 =

407,97g CO2

+

#

+

# CH4

A partir de 9,27 moles de CH4 se obtienen 9,27 moles de CO2

+

# O2

A partir de 57,93 moles de O2 se obtienen 28,96 moles de CO2

+

# Resultado

Correcto