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Masa Atómica - PARTE 03

1. Ahora observa ¿Qué es la Masa Atómica?
   - Teniendo en cuenta el tamaño extremadamente pequeño
     de los átomos, se hace imposible determinar su peso
     individual en una balanza.
   - De aquí que los científicos, para enfrentar este problema,
     decidieron solucionarlo asignándole un peso dado a un
     átomo de un elemento previamente escogido.
   - Para luego poder obtener el peso de los demás
     átomos, tomando como referencia este y
     comparándolos con el primero.
2. Ahora bien, veamos un ejemplo: la composición del agua:

   Como sabemos, el agua tiene como fórmula química
   H2O. Está constituida por 88% de oxígeno y 11% de
   hidrogeno, de lo cual podríamos deducir que: “todo el
   oxígeno pesa 8 veces más que el hidrogeno presente
   en ella. (Relación 88/11= 8).

3. Responde y socializa la siguiente pregunta:

   Qué relación puedes establecer entre la
   información que nos brinda la formula química
   del agua (H2O) y la relación establecida por la
   proporción de esta misma?

4. Teniendo en cuenta lo anterior, podemos hacer la siguiente afirmación:

   Se podría afirmar que cada
   átomo de oxigeno pesa 8 veces
   más que dos átomos de hidrógeno.
   En otras palabras: que un átomo
   pesa 16 veces más que un átomo
   de hidrogeno

5. Responde y socializa la siguiente pregunta:
   - ¿Estás de acuerdo con la afirmación
     presentada? Argumenta tu respuesta.
   - ¿Podrías calcular la masa atómica de
     otro elemento de acuerdo a lo
     mostrado anteriormente? Explica
     brevemente como lo harías.
6. Por consiguiente:

   Cuando se muestra un valor como masa
   atómica o peso atómico de un elemento,
   ese número está indicando cuántas veces
   la masa de un átomo de este elemento es
   mayor que la unidad de masa atómica.
   Por eso es masa atómica relativa, pues se
   relaciona con una unidad de referencia
   que en este caso conocemos como u.m.a.
   (Unidad de Masa Atómica)