### ACTIVIDAD

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PRESIONES PARCIALES
Complementa tus conocimientos sobre la Ley de Dalton

Un claro ejemplo para explicar la Ley
de Dalton es cuando un gas se prepara
en el laboratorio.
Generalmente, el gas que se quiere
obtener se recoge por desplazamiento
del agua originalmente contenida
en un recipiente adecuado.

Cuando esto se hace, el gas recogido
contiene moléculas de vapor de agua pro-
venientesde la evaporación de ésta, por
lo cual se le conoce como gas húmedo.
La presión total del gas húmedo es
entonces la suma de la presión parcial del
gas seco más la presión debida al vapor
de agua allí presente.

En un experimento de obtención de
hidrógeno este gas se recoge sobre agua.
Éste se recolectó a 25ºC y hasta que el nivel
dentro y fuera del frasco fuera igual.
Si el volumen del frasco es de 500 ml, la presión
atmosférica es de 758 torr y la del vapor del agua
de 24 torr, ¿cuántas moles de hidrógeno se
obtuvieron?
Consulta el Material del estudiante para que sigas
las indicaciones.