### ACTIVIDAD

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DETERMINACIÓN DE LA ECUACIÓN DE ESTADO PARA GASES IDEALES
Realiza los siguientes ejercicios

El sulfato de amonio, un fertilizante importante,
se puede preparar por la reacción de amoniaco
con ácido sulfúrico:
Calcule el volumen de NH3(g) necesario a 42°C y
15,6 atm.

Dado el proceso de Síntesis de Haber:
¿Cuántos litros de NH3 pueden obtenerse a
55ºC y una presión de 4 atm, si se consumen
30 moles de N2?

En una reacción de clorato de potasio produjo
cloruro de potasio y oxígeno gaseoso, de este
último se produjo 17,7 L, en condiciones
estándar(273K y una presión de 1 atm).
¿Cuántasmoles de clorato de potasio reaccionaron para producir este volumen?

El sulfato de amonio, un fertilizante importante,
se puede preparar por la reacción del amoniaco
con el ácido sulfúrico: 2NH3(g) + H2SO4(ac)
(NH4)2SO4(ac). Calcular el volumen de NH3(g)
necesario a 20ºC y 250 kPa para que reaccione
con 150 kg de H2SO4.