### ACTIVIDAD

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LA UTILIZACIÓN DE LA CONSTANTE KA, KB Y KW PARA DETERMINAR EL PH

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## LLuvia de ideas

¿Cómo se determina
el pH de una solución
de HCl con cierta
concentración?

¿Cómo determinó la
cantidad de iones
H+ y de OH- en una
solución?

¿Todos los ácidos
bases se disocian
por completo?

Haz clic y observa atentamente la animación.
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1. Ahora vamos a ver y a realizar algunos ejemplos y ejercicios para reforzar el tema

   Calcular el pH de una
   disolución cuya
   concentración de iones
   hidroxilo es 4,5x
   10-12 M;

   Haz clic si eres un pilo
   y sabes la respuesta

   Conoce la solución y
   confronta tu respuesta

   Método 1:
   Calcular primero el pOH, aplicando:
   pOH = -log([OH-])
   pOH = - log(4,5x10-12) = -(-11,35)
   pOH = 11,4
   Para calcular el pH se aplica la relación:
   pH + pOH = 14
   pH = 14 - pOH
   pH = 14 - 11,4 = 2,6
   Método 2:
   Aplicando el producto iónico del agua, se determina la
   Kw = [H+][OH-]
   1x10-14 = [H+]X(4,5X10-12
   [H+] = 2,22x10-3M
   Luego, según la definición de pH:
   pH = -log([H+])
   pH = -log(2,22x10-3) = -(-2,65); pH = 2,7

2. Ahora vamos a ver y a realizar algunos ejemplos y ejercicios para reforzar el tema

   Calcula el pH y el pOH
   de: (a) una disolución
   0,15 M de HCl, y (b)
   una disolución 0,2 M
   de NaOH.

   Haz clic si eres un pilo
   y sabes la respuesta

   Conoce la solución y
   confronta tu respuesta

   a)
   [H+] = 0,15M
   pH = -log([H+]) = -log(0,15) = -(-0,824)
   pH = 0,82
   A partir de la relación pH + pOH = 14, despejamos pOH
   y tenemos:
   pOH = 14 - pH = 12 - 0,82
   pOh = 13,18
   b)
   luego el pOH
   pOH = -log(0,2) = -(-0,70)
   pOH = 0,70
   pH = 14 - pOH = 14 - 0,70 = 13,30

3. Haz clic , arrastra los números al cuadro y completa y luego ordena de menor a mayor acidez

   Neutro

   Disolución | [ H30+] | [ OH-] | pH
   A |  | 10-13 |
   B |  |  | 3
   C |  |  | 10
   D | 10-7 |  |

   A

   10-10

   B

   10-7

   C

   10-1

   D

   10-3

   1

   7

   10-11

   10-4

4. Resuelve las siguientes preguntas trabajando en equipo

   Calcular la concentración de ion H+ y el pH de una
   solución 0,010 M de ácido fórmico,
   H-COOH. Ka = 1,8 × 10-4.
   Rta: pH = 2,9
   La concentración de iones H+ en una solución 0,072
   M de ácido benzoico es 2,1 x 10-3M. Calcular Ka.
   Rta: Ka= 6,3x10-5