### ACTIVIDAD

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BASICIDAD DE LAS AMINAS

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Observa cómo las siguientes aminas pueden comportarse como una base desde el modelo de Lewis:

### RECUERDA QUE LOS ÁTOMOS REALMENTE NO TIENEN COLOR

Para estas reacciones en equilibrio, la constante de equilibrio se conoce como
Constante de basicidad de las aminas o Kb.

Ahora, contesta:

¿Por qué pueden las aminas comportarse como
nucleófilos?
¿Por qué una amina puede comportarse como una base
Bronsted-Lawry y también como una base de Lewis?
¿De qué depende el nivel de basicidad de una amina?
¿Qué factor es el responsable de que se considere las
aminas como bases débiles? Argumenta.

Analiza la siguiente reacción de neutralización entre la metilamina (CH3 - NH2) y el ácido clorhídrico (HCl).
PASO

Inicia la reacción. ¿Cuál de las
sustancias actuará como base y
cuál como ácido?

PASO

Aparecen los productos.
¿Cuáles son las cargas (positiva
y negativa) de cada uno de los
productos de esta reacción?

PASO

Las reacciones de
neutralización entre una amina
y un ácido, producen sales.
Finalmente, se obtiene la sal
cloruro de metilamonio:

Ahora contesta las siguientes preguntas:

¿Qué podría ocurrirle al cloruro de metilamonio al ser
disuelto en agua?
¿El cloruro de metilamonio es un ácido o una sal?
¿Todas las sales se producen a partir de la neutralización de
una amina usando un ácido fuerte? Justifica tu respuesta.